下列描述中正确的是（　　）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO −3的空间构型为平面三角形C．SF6中有每

解题思路：根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．

A．CS₂分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为[7+1−3×2/2]=1，应为三角锥形分子，故B错误；
C．SF₆中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；
D．SiF₄分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp³杂化，SO₃^2-中S原子形成3个δ键，孤电子对数为[6+2−2×3/2]=1，应为sp³杂化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重于杂化类型和分子的立体构型的判断，题目难度不大，答题时注意把握δ键和孤电子对数判断．