下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1

（1）Na＞Al＞O（2）HNO ₃ ＞H ₂ CO ₃ ＞H ₂ SiO ₃ （3） 或 （4）a b
（5）Al ^{3 ＋} ＋3NH ₃ ·H ₂ O=Al(OH) ₃ ↓＋3NH ₄ ^＋ 2Al ₂ O ₃ (熔融) 4Al＋3O ₂ ↑溶液的pH等于7


本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H ₂ O ₂ 可以在MnO ₂ 、FeCl ₃ 等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH) ₃ ，受热分解可产物Al ₂ O ₃ ，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl ₃ 与NH ₃ ·H ₂ O的反应，生成NH ₄ Cl。由于NH ₄ ^＋ 水解，故要使其浓度与Cl ^－ 相等，则要补充NH ₃ ·H ₂ O。由电荷守恒知： c (NH ₄ ^＋ )+ c (H ^＋ ) c (Cl ^－ )+ c (OH ^－ ),若 c (NH ₄ ^＋ ) c (Cl ^－ )，则 c (H ^＋ )= c (OH ^－ )，即pH=7。