水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的100

A．超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，所以超临界水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-4 mol/L，所以K_W=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-8，故A错误；
B．超临界水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-4 mol/L，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都较大，所以有腐蚀性，故B错误；
C．氢氧化钠的物质的量=
4
40mol＝0.1mol，根据超临界水的密度知，1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液的物质的量浓度接近0.1mol/L，则pH为7，故C错误；
D．超临界水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-4 mol/L，水中氢离子浓度较大，所以锌在该水中迅速溶解，产生氢气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子积常数；pH的简单计算．

考点点评： 本题是信息给予题，根据题给信息结合常温下水的电离来分析解答，难度较大．