是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+)

答：（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001mol
n（SO42－）＝0.1×1＝0.1mol
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则
0.495x＝1×10^－10
a＝2.02×10^－10mol/L
（2）纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度＝√K（sp）＝1×10^（－10）＝1×10^－5
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,[SO42－]＝0.01mol/L,
0.01〔Ba2+〕＝1×10^－10
x＝1×10^－8mol/L
因体积相同,故只比较浓度即可.
故用100mL0.01mol/L的H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些

n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
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