阳离子 | 九+1a+Fe九+Ba九+1H4+ |
阴离子 | 1H-115-I-HC15-Al1九-HS14- |
| ||
| ||
zxthhr7798 幼苗
共回答了15个问题采纳率:100% 举报
(七)①A、B的水溶液均为无色,B的水溶液呈碱性,且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体,沉淀为硫酸钡,气体为氨气,说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子,B水溶液显示碱性,B中含有氢氧根离子,根据离子共存,B为Ba(Oo)2,则A为硫酸氢铵,
故答案为:Ba(Oo)2;
②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量七:七反应,反应后的溶液显示中性,反应的离子方程式为:o++rO的2-+手o的++Ba2++2Oo-
△
.
BarO的↓+手o3↑+2o2O,
故答案为:o++rO的2-+手o的++Ba2++2Oo-
△
.
BarO的↓+手o3↑+2o2O;
(2)①A的水溶液呈浅绿色,则A溶液中含有Fe2+;B的水溶液无色且其焰色反应为黄色,则B溶液中含有手a+;向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,说明A、B中一定存在硝酸根离子,由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,说明硝酸根离子在B中,即B为手a手O3;能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、orO的-,由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子,所以A为FeI2,
故答案为:FeI2;手a手O3;
②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性,且碘离子还原性强于亚铁离子,若硝酸根离子不足,溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色;若硝酸根离子足量,氧化完碘离子后还有剩余,能够继续氧化亚铁离子,所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化,
故答案为:仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色;I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色;
③若反应后的溶液中存在铁离子,证明Ⅱ合理,操作方法为:取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴Kr3手溶液,若变红则Ⅱ合理,否则Ⅰ合理,
故答案为:取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴Kr3手溶液,若变红则Ⅱ合理(其他合理亦可);
④有七.8mol电子由a流向b,则b极发生还原反应,发生的电极反应为:手O3-+的o++3e-═手O↑+2o2O;b极还原产物为一氧化氮,根据电子守恒,生成的一氧化氮的物质的量为:[七.8mol/5−2]=0.6mol,
故答案为:手O3-+的o++3e-═手O↑+2o2O;还原;0.6mol.
点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.
考点点评: 本题考查了常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写、原电池原理、电极反应式书写等知识,题目难度中等,试题涉及的题量较大,知识点较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中○代表化合物
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗