充分燃烧3.6g碳后,生成了8.8g的二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是

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C + O2 == CO2
12 32 44
m(C) m(O2) 8.8g
m(C)=2.4g m(O2)=6.4g

说明,还有1.2gC生成了CO
2C + O2 == 2CO
24 32
1.2g m(O2)
m(O2)=1.6g
所以,共消耗O2为 6.4+1.6=8g

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