用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所
用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体
用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀,请按要求填空:
(1)需量取的浓硫酸体积为______,应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).
(2)本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有:______.
(3)某学生的下列操作中使浓度偏低的是:______
①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤.
③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.
④用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
⑤滴加蒸馏水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线.
⑥溶液定容时,俯视容量瓶刻度线.