（2013•枣庄模拟）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；
（2013•枣庄模拟）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？
（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？
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解题思路：根据题意可知，生成CO2的质量就是溶液减少的质量．然后根据CO2的质量就可以求出烧碱变质后生成碳酸钠的质量，用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量，根据公式[NaOH质量/样品质量]×100%即可就出其质量分数．
根据题意得：反应后生成CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g．
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x4.4g
[106/44]=[x/4.4g]
x=10.6g
则样品中NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：[39.4g/50g]×100%=78.8%
答：1、反应生成CO2的质量为4.4g．
2、样品中NaOH的质量分数为78.8%．
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量．将气体的质量带入化学方程式计算．然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案．
1年前
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