david27979 春芽
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(2)2、铜网不与盐酸反应,锌能与盐酸反应生成氢气,因此实验时会有大量的气泡放出.
3、依据锌与盐酸反应会生成氯化锌与氢气,再结合化学方程式的书写要求书写即可
(3)反应前后装置的质量差是氢气的质量,生成氢气的质量是:120g-119.8g=0.2g
设反应的锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/2=
x
0.2]
x=6.5g
锌的质量分数=[6.5g/10g]×100%=65%
(4)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
故答案为(3)2、粗锌逐渐溶解,有大量气泡产生; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、0.2;65%;(4)1、防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出;偏大.2、不能;碱石灰能吸收二氧化碳气体.
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;化学实验方案设计与评价;酸的化学性质.
考点点评: 该题是一道综合性较强的题目,解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨并进行相关的计算,是一道训练学生思维与分析问题能力的中档题.
1年前
你能帮帮他们吗