（2003•扬州）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告

（2003•扬州）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定______．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：

实验内容和步骤	实验现象	结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应		发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g		产生H₂的质量为______g．粗锌的纯度为______

（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO₂、和H₂O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是______，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______（填“能”或“不能”），理由是______．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

sj050604 1年前已收到1个回答举报

paulwhite 春芽

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解题思路：（1）根据题目信息和实验步骤的数据可知实验目的．
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；质量的变化值就是氢气的质量，然后可以算出锌的质量．
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变．没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大．
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零．
③没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的相对原子质量就会偏小．

（1）根据题目信息和步骤数据，我们可以算出氢气和锌的质量，故答案为：粗锌的纯度．（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，注意化学方程式的配平和气体符号，故答案为：Zn+2HC1=ZnC12+H2↑③根据化学反应，反应前后...

点评：
本题考点：实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；氢气的制取和检验；金属的化学性质．

考点点评：首先知道质量的变化值就是氢气的质量，然后写出化学方程式计算即可，学会判断“偏大”和“偏小”的分析方法．

1年前

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