有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该

（1）取固体粉末加水,得到白色沉淀和无色溶液,说明溶液中一定不含有CuSO4,一定含有NaOH、MgCl2.因为如果含有CuSO4溶液应呈蓝色或生成蓝色沉淀,而有白色沉淀生成,本题只能是NaoH和Mgcl2反应,化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中一定含有Na2SO4 因为硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸,反应（氯化镁过量时）生成的氢氧化镁沉淀溶于硝酸.化学方程式为Na2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2NaOH
MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中一定没有Na2SO4．因为硫酸钡不溶于硝酸.氢氧化钡与过量的氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀溶于硝酸
化学方程式为：MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
（4））①和③中都有沉淀生成,把沉淀与溶液分开采用的方法就是过滤
化学方程式为：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
（5）把Ba(OH)2溶液改为Ba(NO3)2溶液,因为Ba(NO3)2溶液只能与硫酸钠溶液反应,不能与过量的氯化镁反应生成的沉淀,所以不用加酸看沉淀是否溶解,只要有沉淀生成,就有硫酸钠,如果没有沉淀生成就没有硫酸钠.