有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．

解题思路：（1）根据将混合物溶于水，得到无色透明溶液，可以推断一定不存在难溶物和有颜色物质；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，白色沉淀为硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，一定存在与氢氧化钠生成白色沉淀的物质；
（4）根据以上分析判断存在物质，并写出（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式．

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，说明原混合物一定不含CaCO₃；
故答案为：CaCO₃；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
故答案为：Na₂SO₄；Na₂CO₃；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl₂；
故答案为：MgCl₂；
（4）（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式分别为：（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）氯化镁和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．