某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是______．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式______、______．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO42-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：
（4）【实验拓展】
用擦去氧化膜的铝片与稀硝酸反应，发现也有气泡产生，但经检验该气体不是氢气．请你分析出现这种情况的可能原因______．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是______．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式______、______．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO42-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案1 | 甲同学观点错误 | ||
| 方案2 | 乙同学观点正确 |
用擦去氧化膜的铝片与稀硝酸反应，发现也有气泡产生，但经检验该气体不是氢气．请你分析出现这种情况的可能原因______．
赞 不要太rr 幼苗
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解题思路：（1）根据铝的金属活动性分析
（2）根据金属与酸反应的规律写出方程式
（3）从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含酸根离子不同．从酸根离子考虑设计实验方案．
（4）根据硝酸的强氧化性分析
（2）根据金属与酸反应的规律写出方程式
（3）从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含酸根离子不同．从酸根离子考虑设计实验方案．
（4）根据硝酸的强氧化性分析
（1）铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气，因此铝能与盐酸和硫酸都反应产生氢气；
（2）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为
2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（3）反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同，考虑酸根离子对反应速率的影响设计实验方案．
甲同学：硫酸根离子对铝与酸的反应有抑制作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体，观察反应速率．甲同学观点错误，说明反应速率不变
乙同学：氯离子对铝与酸的反应有促进作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入氯化钠固体，观察反应速率是否加快．乙同学观点正确，说明反应速率加快了，证明氯离子对铝与酸的反应有促进作用
（4）硝酸具有氧化性，与金属反应不产生氢气．
故答案为：（1）铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气．．
（2）2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）
在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体 反应速度不变
在铝与硫酸反应的溶液中加入氯化钠固体， 反应速度加快 （4）硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．
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