请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
| 请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题． （1）NaNO 3 属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO 3 在水中能解离出Na + 和______． （2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K 2 CO 3 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO 3 溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______． （3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有______． A．NaCl溶液和KNO 3 溶液 B．BaCl 2 溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和K 2 CO 3 溶液 （4）有一包含有MgCl 2 、CaCl 2 和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤． 步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤． 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发． 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是______． ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______． ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为______． |
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（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；
（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl 2 溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；
（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：（1）盐；
（2）NO 3 - ；沉淀；
（3）B；
（4）①引流；
②除尽MgCl 2 ；
③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；
（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl 2 溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；
（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：（1）盐；
（2）NO 3 - ；沉淀；
（3）B；
（4）①引流；
②除尽MgCl 2 ；
③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
1年前
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