某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动．
某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO4 2-=BaSO4↓，②中有2H++CO3 2-=H2O+CO2↑，③中有H++OH-=H2O，④中有______，⑤中有______，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想______正确．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学反应方程式 | ||||||||
| 1酸钡溶液中滴加稀硫酸 | 有白色沉淀生成 | H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 | ||||||||
| ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 | ______ | H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O | ||||||||
| ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液，再滴加氢氧化钠溶液 | 溶液由无色变浅红色，并不腿色 | ______ | ||||||||
| ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 | 有白色沉淀生成 | ______ | ||||||||
| ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 | ______ | NH4Cl+NaOH
NH4Cl+NaOH
|
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO4 2-=BaSO4↓，②中有2H++CO3 2-=H2O+CO2↑，③中有H++OH-=H2O，④中有______，⑤中有______，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想______正确．
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解题思路：（3）根据现象与结论间的关系，由现象归纳结论或由结论反推现象；
（4）对反应中的离子间反应关系进行归纳，判断猜想的正误；
（4）对反应中的离子间反应关系进行归纳，判断猜想的正误；
（3）②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液，硫酸与碳酸钾反应放出气体二氧化碳，因此观察到有气泡；
③稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3；
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，氢氧化钠与氯化铵反应放出氨气同时生成水和氯化钠，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝；反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
△
.
NaCl+NH3↑+H2O；
（4）④中钡离子与碳酸根离子能形成碳酸钡沉淀，Ba2++CO32-→BaCO3↓；
⑤中的铵根离子与氢氧根离子形成水和氨气，NH4++OH-→NH3↑+H2O；
酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中存在的离子若能形成气体、沉淀或水这些难电离的物质时，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了，因此猜想①是正确的；
故答案为：
（3）②冒气泡（或产生气泡，或出现气泡，写生成气体不给分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H2O；
④Ba（NO3）2+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3；
⑤有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使红色石蕊试纸变蓝；NH4Cl+NaOH
△
.
NaCl+NH3↑+H2O；
（4）④Ba2++CO32-→BaCO3↓；⑤NH4++OH-→NH3↑+H2O；①；
点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．
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