（2012•岑溪市一模）某校研究学习小组的同学在探究复分解反应发生的条件时，进行了如图所示的实验．

（1）氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，澄清石灰水变浑浊；
【交流讨论】
①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，由于甲实验中的稀硫酸有剩余，稀硫酸与乙实验中的碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
②甲实验中的稀硫酸有剩余，氢氧化钠全部反应，将甲、乙、两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，发现在废液缸中有气泡产生，最终有白色沉淀，且废液呈红色，所以，一定含有的物质：硫酸钾、指示剂、水，还有硫酸钠；
由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，可能是碳酸钾或氢氧化钙；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液红色变为无色．只有碳酸钾，小岑的猜想正确．如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小茜的猜想正确．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
答案：
（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）
【交流讨论】①二氧化碳 ②硫酸钠
【实验设计】

实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀产生，溶液由红色变无色． 只有碳酸钾 小岑的猜想正确
②没有白色沉淀，溶液呈红色 小茜的猜想正确【反思拓展】反应物的量

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．