实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液. | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式: ______ |
tingyuchun 春芽
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(1)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
(2)滴加的CaCl2溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应.
故填:使碳酸钠完全反应.
(3)如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为如果不洗涤沉淀物,沉淀物上会附着可溶性物质,从而使沉淀物质量增加,通过计算会造成测定结果大于91%.
故填:附着可溶性物质(或杂质)使沉淀物质量增加.
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的二氧化碳.
故填:二氧化碳.
(5)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收;
装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量;
若没有装置D,空气中的二氧化碳会进入氢氧化钠溶液中,将会使测定结果偏大.
故填:使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收;C;偏大.
(6)①生成二氧化碳的质量为:20g+6g+26.2g-50g=2.2g,
答:生成二氧化碳的质量为2.2g.
②设Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
106 44
x2.2g
[106/44=
x
2.2g],
x=5.3g,
则样品中Na2CO3的质量分数为:[5.3g/6g]×100%≈88.3%,
答:样品中Na2CO3质量分数为88.3%.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;气体的净化(除杂);盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
1年前
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(2014•兴化市模拟)节假日,某班同学去郊外进行野炊活动.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗