（2012•唐山一模）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气

短周期中形成无色气体单质的只有H₂、N₂、O₂（稀有气体除外），B、C两种分子中的电子数均等于10，则B、C为H₂O、NH₃的一种，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B为H₂O，C为NH₃，由转化关系可知，Z为氢，故A为NO，X为氧，Y为氮，
（1）O元素的质子数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（2）氧元素、氟元素电负性很强，水分子之间、氨气分子之间存在氢键，故它们的沸点高于同主族其它元素氢化物，故答案为：分子之间存在氢键；
（3）由上面分析可知，C为NH₃，是共价化合物，则其电子式为：；由图可知③中全部为单个原子，所以图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是③，故答案为：；③；
（4）20min时反应已达平衡，N₂的物质的量浓度为0.8mol/L，设参加反应的N₂的物质的量为xmol/L，
N₂ +3H₂ ⇌2NH₃
初始浓度（mol/L）：1 3 0
变化浓度（mol/L）：x 3x 2x
平衡浓度（mol/L）：1-x 3-3x 2x
则1-x=0.8mol/L，所以x=0.2mol/L，所以平衡时的浓度分别为c（N₂）=0.8mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，c（NH₃）=0.4mol/L，
所以K=
c(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0．42
0.8×2．42，
v（NH₃）=[△c/t]=[0.4mol/L/20min]=0.02 mol/（L•min），
故答案为：
0．42
0.8×2．42； 0.02 mol/（L•min）；
（5）根据题意由CO和H₂生产甲醇，则其化学方程式为CO+2H₂=CH₃OH；
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H，
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₁=+131.9kJ•mol^-1
②4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1188.2kL/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=₃-44.0kL/mol
④CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l））△H
盖斯定律根据得：④=[1/2]×②-①+2×③
则△H=[1/2]×△H₂-△H₁+2×△H₃=-814.0 kJ•mol^-1，
故答案为：CO+2H₂=CH₃OH；CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-814.0 kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，速率、平衡常数的计算，元素的推断，电子式的书写，盖斯定律的应用等，涉及的知识点较多，题目综合性强，难度较大．