t℃时,把100g的不饱和硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉4.5g水,恢复到t℃时,恰好形成饱和溶液；另一份中加入2g硝

答案是C.计算如下：
第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液,其重量应为：50 - 4.5 = 45.5（g）；
第二份溶液再溶解1.5g (2 - 0.5)硝酸钾后,也变为饱和溶液,其重量应为：50 + 2 - 0.5 = 51.5（g）；
两份溶液含水量的差为：4.5g,原因是第一份蒸掉了4.5g水,而第二份没有蒸；
两份溶液含溶质的量的差为：1.5g；
因此,1.5g硝酸钾溶解到4.5g水中,正好形成饱和溶液.
所以,硝酸钾在该温度的水中的饱和溶解度为：1.5 / 4.5 * 100 = 33.3 (g/100g）.

由题意可知不蒸发4.5g水则能多溶解1.5g硝酸钾所以4.5g水里面能溶解1.5g硝酸钾故选c

设原来溶解了ag,则a/45.5=(1.5 a)/50
则50a=45.5a 68.25
4.5a=68.25
a=15.16
所以溶解度为(0.5 a)×2=33.3

第一份饱和时 含硝酸钾 x 含水50-4.5-x
第二份饱和时 含硝酸钾x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
联立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.1 50g水 乘2 得B