用图示所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，按照要求选择填空．

解题思路：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO₃；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂，二者反应生成HCl和H₂SO₄；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，二者反应生成FeCl₃和I₂；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂，二者反应生成NaCl和NaClO；
（5）向NH₃•H₂O中通入HCl气体，二者反应生成NH₄Cl；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO₂，二者反应生成CaCO₃和H₂O，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，二者反应生成FeCl₃．

溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO₃，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂，二者反应生成HCl和H₂SO₄，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选B；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl₃和I₂，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
（5）向NH₃•H₂O中通入HCl气体，二者反应生成NH₄Cl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入HCl前后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO₂，二者反应生成CaCO₃和H₂O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减小后增大，故选D；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，二者反应生成FeCl₃，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气前后，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查溶液导电能力大小判断，明确物质之间的反应及物质的性质是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．