（2013•江西一模）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的

溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，
A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液呈离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；
C．向FeI₂溶液中通入少量氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，发生反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不明显，故C错误；
D．氢氧化钠是强电解质，氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了溶液导电能力大小的判断，离子导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意C中离子反应先后顺序，为易错点．