常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4

（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
故答案为：＞；NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：酸；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，难度不大．