（2013•乐陵市三模）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：

（1）由溶解曲线可知，在t₁℃时，A、C的溶解度曲线上交于一点，溶解度相同，由
溶解度
100g+溶解度×100%可知，t₁℃时，A、C饱和溶液的溶质质量分数相同；
（2）由溶解曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大的幅度最大，C的溶解度随度的升高而减少．所以，所以，t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C；
（3）饱和溶液的质量分数的计算方法是：由
溶解度
100g+溶解度×100%可知，因为t₃℃时A、B、C的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₃℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是A＞B＞C，降温后A和B都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，B的溶解度大于A的，所以t₃℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A物质的饱和溶液的质量分数；由于C物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较C物质在t₃℃时的溶解度与t₁℃时A和B物质的溶解度大小，通过图表可知：B＞A＞C．
故答为：（1）=（2）AC（3）B＞A＞C

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶解度大小比较，溶液中溶质析出的方法，饱和溶液中溶质质量分数的计算方法