实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分．已知250mL4.00mol•L-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合

解题思路：（1）根据n=cV计算n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；（2）盐酸与镁铝合金恰好反应，溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据氯离子守恒有n（HCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3），再根据Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），再根据金属的质量之和计算各自的物质的量，根据m=nM计算Mg的质量．

（1）250mL4.00mol•L^-1的盐酸中n（HCl）=0.25L×4mol/L=1mol，故HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：小于标准状况下22.4L氯化氢气体；
（2）盐酸与镁铝合金恰好反应，溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据氯离子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根据Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），故2n（Mg）+3n（Al）=1mol，镁铝合金的质量为10.2g，则n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g，联立解得n（Mg）=0.2mol，n（Al）=0.2mol，故合金中Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的质量为4.8g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、混合物的有关计算等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．