在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4

①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO₂，故正确；
②Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl^-、N₂还原性强弱，故错误；
③每生成2.8g N₂，得到电子为[2.8g/28g/mol]×2×（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；
④由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；
⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnCl_x^y-是氧化产物，故正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意守恒法的应用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大．