请教大家下图是什么意思~?懂分子电负性的筒子戳进来~

今天本人在复习有机化学时,看到书上有个图不懂,图是这样的

请问N原子上的那个带两个电子的椭圆形是什么意思呢?问题比较低级~~谢谢大家~~

风雨潇潇2000 1年前已收到1个回答举报

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那是指的N的杂化轨道.N外层有5个电子,（2s2 2p3）,N与3个H成键时成sp3杂化,原来的s轨道p轨道现在都杂化成了"杂化轨道",孤对电子占据一个杂化轨道,即你看到的椭圆形.

1年前追问

我想问下，在杂化之前，N外层占据2P轨道的3个电子是分别位于Px、Py和Pz轨道上吗？

非常正确，一个电子占据一个p轨道，这符合能量最低原理，保里不相容原理，以及洪特规则。

恩恩！那形成SP3杂化后，还留有1个电子在2S轨道，4个杂化轨道中有3个与氢原子形成δ键，还剩下一个电子在杂化轨道中，这就是上图中剩下的2个孤对电子，这么解释对吗？

我倾向于这对故对电子保留在2s轨道中。其实杂化之后，原来的2s轨道不能再称之为2s轨道，因为它已经不是原来的2s轨道了，我更倾向这个轨道保留孤对电子，而其他三个杂化轨道参与成键。
简单来讲，你可以这么理2个电子在2s轨道不变，三个单电子p轨道与H成键。

是不是一定要有电子的轨道才能成键呢？比如一个原子的空轨道与另外一个原子的空轨道在空间上肩并肩排列，但它们由于没电子仍然不能形成π键，对吗？

对，没电子不能成键。

十分谢谢你呢！帮了我这么多~^_^

不客气，同是化学人，互帮互助。

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你能帮帮他们吗

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