1、在t℃下,已知kw,用HA（aq）和BOH（aq）混合,以下哪些条件可确定溶液为中性

1、在t℃下,已知kw,用HA（aq）和BOH（aq）混合,以下哪些条件可确定溶液为中性
A pH=7 B c（B+）=c（A-）
C c（OH-）=根号kw D c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）
2、用pH=4的HCl与pH=11的NaOH混合后pH=10,求两者体积比
3、在t℃下,纯水中c（H+）=2×10^-7 ,某溶液中c（H+）=4×10^-13,求该溶液的pH
无所谓135 1年前 已收到3个回答 举报
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哈哈2号 幼苗

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1：A,由于不知道温度,所以此时的水的离子积也不知道,因此不能只有ph=7确定. 例如, 100℃时,水的离子积是1.0×10¯12,那么此温度下ph=6是中性. B,由于这是个一元酸和一元碱混合,溶液中始终存在...

1年前

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datata 幼苗

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1,B正确，电荷守恒可得【H+】=【OH-】
2，PH之和为15，所以氢氧化钠的浓度是盐酸浓度的10倍，所以酸碱体积之比为1：10
3，由纯水可知Kw=4X10^-14
PH=-lg[H+]=13-lg4=12.4
p.s.其实这题计算Kw对后面计算PH值没多大用处。强烈认为条件变为【OH-】=4×10^-13mol/L
此时可计算出PH=1...

1年前

1

月梧桐 幼苗

共回答了21个问题采纳率：81% 举报

  1. B

1年前

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