把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1

（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，
反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，
则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol-0.92mol=0.08mol，
答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；
（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
设混合物中含有xmolFe，ymolAl，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 2
ymol 0.08mol

2
2＝
ymol
0.08mol，解之得y=0.08，
根据质量守恒，则
0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，
解得x=0.01，
答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．