把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固） Ca2++2OH-.加入以下溶液，可使C

解题思路：在平衡：Ca（OH）₂（固） Ca²⁺+2OH^-中，使平衡向正方向移动，有利于Ca（OH）₂减少．

A．加入Na₂S溶液，由于S^2-水解呈碱性，使OH^-浓度增大，不利于Ca（OH）₂减少，故A错误；
B．加入AlCl₃溶液，由于Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，实现沉淀的转化，有利于Ca（OH）₂减少，故B正确；
C．加入NaOH溶液，溶液中OH^-浓度增大，不利于Ca（OH）₂减少，故C错误；
D．加入CaCl₂溶液，溶液中Ca²⁺浓度增大，不利于Ca（OH）₂减少，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．

CaS不是沉淀，溶解性表中画一横线。考虑到硫化钠溶液的碱性比氢氧化钙的弱，加入硫化钠溶液反而使平衡右移

化学式CaS。式量72.14。白色立方系晶体。含杂质的为淡黄色。相对密度2.5，折光率2.137。溶于水或遇湿气发生水解。微溶于醇.在湿空气中分解，在干燥空气中则被氧化。遇酸迅速分解而释出H2S.与氯、碘反应析出元素硫。
可以不？？