下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．

（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，
故答案为：物质的量；
（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，
故答案为：不同；不同；
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，
故答案为：正比；
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H₂O（l）=H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H=+285.8kJ/mol，
故答案为：=+285.8kJ/mol；
（5）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（6）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁ ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂ ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H₂O（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）；△H=△H₁-△H₂，
则反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=
△H1−△H2
2，
故答案为：
△H1−△H2
2．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，题量较大，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；同时还考查了反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．