有关氧化还原反应中得失电子的问题.
有关氧化还原反应中得失电子的问题.
请问在考虑得失电子问题时,是否要考虑化学方程式中的各物质前的化学计量数?是否能举例说明?
请问在考虑得失电子问题时,是否要考虑化学方程式中的各物质前的化学计量数?是否能举例说明?
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化合价升高n价表明这种元素的每个原子失去n个电子,降低n价表明这种元素的每个原子得到n个电子,还要乘以发生化合价变化的原子个数才是得失电子总数,而得失电子总数相等.
比如：
+4 -1 +2 0
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,
Mn：+4→+2,化合价降低2价,表明每个Mn原子得到2e-
Cl：-1→0,化合价升高1价,表明每个Cl原子失去1e-
在方程式中有1个Mn原子化合价发生变化,得：1×2e-
在方程式中有2个Cl原子化合价发生变化,失：2×e-
得失电子总数均为2.
比如：
+4 -1 +2 0
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,
Mn：+4→+2,化合价降低2价,表明每个Mn原子得到2e-
Cl：-1→0,化合价升高1价,表明每个Cl原子失去1e-
在方程式中有1个Mn原子化合价发生变化,得：1×2e-
在方程式中有2个Cl原子化合价发生变化,失：2×e-
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