hljie 幼苗
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A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析,1mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA,故A错误;
B、依据n=[m/M]计算铁物质的量=[5.6g/56g/mol]=0.1mol,铁和硝酸反应可以生成亚铁离子或铁离子,反应失去的电子数可能为0.3NA,或0.2NA,故B错误;
C、铵根离子水解,0.1L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA,故C错误;
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气,标况下,将FeSO4溶液置于空气中被氧化,氧化还原反应电子守恒,4Fe2+~4Fe3+~O2~4e-,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2物质的量为0.05mol,标准状况体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移分析,盐类水解的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗