在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，所得混合气体中N

解题思路：设物质的量相同的NO和O₂，均为1mol，则设化学平衡中NO₂转化的为xmol，
2NO+O₂=2NO₂，
10.5 1
2NO₂⇌N₂O₄，
转化 x 0.5x
平衡1-x 0.5x
所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，则[1−x/1−x+0.5x+0.5]×100%=40%，解得x=0.5，
结合M=[m/n]计算混合气体的平均分子量．

设物质的量相同的NO和O₂，均为1mol，则设化学平衡中NO₂转化的为xmol，
2NO+O₂=2NO₂，
10.5 1
2NO₂⇌N₂O₄，
转化 x 0.5x
平衡1-x 0.5x
所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，则[1−x/1−x+0.5x+0.5]×100%=40%，解得x=0.5，
混合气体的质量为1mol×30g/mol+1mol×32g/mol=62g，
混合气体的物质的量为1.25mol，则M=[m/n]=[62g/1.25mol]=49.6g/mol，
则混合气体的平均分子量为49.6，
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确转化后混合气体的总物质的量是解答本题的关键，注意体积分数的应用，题目难度中等．