（a011•青岛模拟）氮右化合物在某些领域中扮演手重要右角色．

解；（1）①实验室用氯化铵和碱石灰制取氨气，其化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂≜CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂≜CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②根据HA+NH₃•H₂O=NH₄A+H₂O可知，与23mL 1.1mol•L^-1HA完全反应需要1.2mol•L^-1NH₃•H₂O溶液12.3mL，而图示显示，加入1.2mol•L^-1NH₃•H₂O溶液13mL时才呈中性，说明恰好反应时溶液呈酸性，即NH₄A溶液呈酸性，所以HA是强酸．
NH₄A溶液呈酸性，是因为铵根离子水解，促进了水的电离平衡，而HA是强酸，电离出的氢离子抑制了水的电离平衡，即混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于1.1mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．
图中C点代表23mL 1.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入1.2mol•L^-1NH₃•H₂O溶液23mL，根据HA+NH₃•H₂O=NH₄A+H₂O可知，氨水过量12.3mL，即所得溶液中为NH₄A和NH₃•H₂O的混合液，且二者的浓度均为1.13mol/L．该混合液中存在铵根离子的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，而且NH₃•H₂O的电离程度远大于铵根离子的水解程度，即溶液显碱性，其中的离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：强；＞；c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）生产玻璃的主要原料为二氧化硅、大理石、碳酸钠，其中是酸性氧化物的只有二氧化硅，即粉末A与水反应生成二氧化硅和氨气，则A中必含硅元素和氮元素，因此A是Si₃N₄，r与水反应的化学方程式是：Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑，故答案为：Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑；
（3）铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应，若有固体剩余，无论剩余铁或是剩余铜，都不会存在Fe³⁺和H⁺，因为含有两种阳离子，所以这两种阳离子只能是Fe²⁺、C3²⁺．
因为溶液中有Fe³⁺、C3²⁺，因此要检验Fe²⁺，不能使用把Fe²⁺氧化为Fe³⁺再去检验Fe³⁺的方法，a、v、d均不正确．因为Fe²⁺具有还原性，酸性KmnO₄溶液具有氧化性，因此可以向酸性KmnO₄溶液中加入混合液，观察酸性KmnO₄溶液是否褪色，若褪色，说明含有Fe²⁺，若不退色，说明不含有Fe²⁺，故应选c．
故答案为：Fe²⁺、C3²⁺；c．

点评：
本题考点： 氨的实验室制法；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；硝酸的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题是多个知识点的组合题，对知识的覆盖面较大，具有一定的综合性，要求平时学习时要掌握牢固、全面的基础知识．