几道化学题（要过程）1.在标准状况下，1体积水溶解700体积氮气，所得溶液的密度为0.9克每立方厘米，求这种氮水的物质的

答：1、氨水的物质的量浓度为：18.4mol/L，溶质的质量分数为：34.7% 过程：设水的体积为1L，氨气的体积则为700L，所以，700L氨气的质量为：700*17/22.4＝531.25g 当700L氨气溶解在水中，其总体的体积变为：（531.25+1000）/0.9＝1701mL 所以，氨水的物质的量浓度为：531.25/（17*1.701）＝18.4mol/L 溶质的质量分数为：531.25/（531.25+1000）*100%＝34.7% 2、第1题：K2CO3的物质的量浓度为0.9mol/L，BaSO4的物质的量浓度为：0.2mol/L 过程：BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl，BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl，生成22.36g白色沉淀为 BaCO3和BaSO4的混合物，加入稀硝酸后，发生如下反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ H2O+CO2，沉淀减少到4.66g，为BaSO4，则说明BaCO3的质量为22.36-4.66＝17.7g 由此，根据方程式，可得K2CO3的物质的量浓度为：17.7/（197*0.1）＝0.9mol/L BaSO4的物质的量浓度为：4.66/（233*0.1）＝0.2mol/L 第2题：生成气体在标况下的体积为：2L 过程：由第1题已经得BaCO3的质量为17.7g，所以根据BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2， 可得生成CO2的标况下的体积为：（17.7*22.4）/197＝2L 3、该酸溶液的质量分数为：36.5%，该溶液物质的量浓度为：11.8mol/L 过程：224L标况的氯化氢的质量为：（224*36.5）/22.4＝365g 这些氯化氢溶于水中的质量分数为：365/（365+635）*100%＝36.5% 224L氯化氢溶于水后，其盐酸溶液的总体积为：（365+635）/1.18＝847mL 其中，氯化氢的物质的量浓度为：224/（22.4*0.847）＝11.8mol/L 4、锌和铝在混合粉末中各占的百分含量分别为：65%和13.5% 过程：由于混合金属与足量盐酸反应后还剩0.43g，即剩余的金属是Cu，那么Zn和Al的质量和为1.57g Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 设Zn和Al的物质的量分别为x和y x x y 3y/2 由此得方程组：65x+27y＝1.57，x+3y/2＝0.784/22.4 解得：x=0.02mol，y=0.01mol 所以，Zn和Al的质量分别为：1.3g和0.27g，则它们在混合粉末中各占的百分含量分别为： w(Zn)=65%，w(Al)=13.5% 5、第一步得气体的气体为：8.4L，第二步得固体质量为：11.43g 过程：第一步：21g铁粉物质的量为0.375mol，8g硫的物质的量为0.25mol，它们之间的反应为： Fe+S=FeS，所以铁粉有剩余，剩0.125mol，它会与盐酸反应：Fe+2Hcl=FeCl2+H2， FeS也会与HCl反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S 由于铁与硫反应，消耗了0.25mol，故生成FeS也为0.25mol，与盐酸反应生成H2S也为0.25mol 剩下0.125molFe与盐酸反应生成H2为0.125mol 所以，两种气体的体积为：（0.125+0.25）*22.4＝8.4L 第二步：21g硫的物质的量为：0.65625mol，8g铁粉的物质的量为：0.14286mol 两者在空气中加热，硫最终被氧化成SO2挥发掉，而铁被氧化成Fe2O3 所以，冷却后，所得固体的质量为：（8/56）/（2/160）＝11.43g 补充： 应该没有错吧？ 我写得够详细吧？选我为最佳答案，不懂的可以问我。