实验室制氢气用Zn与稀H2SO4反应,而测定1mol气体体积时用Mg与稀硫酸反应,是因为Mg反应更快.这句话对吗?为什么

实验室制氢气用Zn与稀H2SO4反应,而测定1mol气体体积时用Mg与稀硫酸反应,是因为Mg反应更快.这句话对吗?为什么?
我蕞拽 1年前 已收到3个回答 举报

KARL1980 幼苗

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反应快是一个原因,但不是主要原因.
主要原因在于H2纯度问题.一般Zn中总会含有一些杂质,比如ZnS之类的.如果你闻过Zn与酸反应生成的H2的话,就会发现有股怪味,这就是生成的H2S等杂质,混在H2里,对测量结果影响较大.而Mg一般纯度是不错的.

1年前

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darkangel2 幼苗

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测定1mol气体体积时用Mg与稀硫酸反应,是因为Mg反应更快。这句话我不明白你的意思。
制取气体,速度要适中的,太快也不行的。

1年前

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坚一 幼苗

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你这里的实验目的是:为了测定气体摩尔体积。
实验的原理:用一定质量的金属来制备1mol气体,然后测定这1mol 气体是否在标准状况下为22.4L。
因此:我们所用的金属纯度必须很高,质量必须很准确,并且要确定一定质量的金属必须完全反应,才能保证误差比较小!
所以我们选择金属镁的原因如下:
(1)可能金属镁纯度更高,金属锌往往含有其他金属,我们一般叫粗锌。而金属镁,除...

1年前

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