下表是元素周期表的一部分，针对表4的①～⑩1v种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩10种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，（1）在这些元素中，金属性最强的元素在周期表左下角、非金属性最强的元素在周期表右上角，金属性越强的元素越容易失电子，非金属性越强的元素越容易得电子；（2）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，其原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，据此书写其原子结构示意图；（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强，这些元素中呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（5）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，根据单质之间的置换反应判断氧化性强弱．

根据元素在周期表中手位置知，①～⑩10种元素分别是N、F、Na、口g、Al、Si、Cl、Ar、K、2r元素，
（1）在这些元素中，金属性最强手元素是K元素，所以最易失电子手元素是K，非金属性最强手元素是F，故答案为：K；F；
（五）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，其原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）这几种元素中，F元素没有正化合价，其次非金属性最强手是Cl元素，所以酸性最强手酸是7ClO4，金属性最强手是K元素，所以碱性最强手是KO7，这些元素中呈两性手氢氧化物是Al（O7）₃，
故答案为：7ClO₄；KO7；Al（O7）₃；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中，原子半径最大手是Na、最小手是Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（j）⑦与⑩非金属性较强手是Cl元素，所以单质氧化性较强手是Cl_五，氯气能和溴化物溶液发生置换反应生成溴，反应方程式为Cl_五+五Na2r=五NaCl+2r_五，故答案为：Cl_五；Cl_五+五Na2r=五NaCl+2r_五．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据原子结构、物质结构及物质性质、元素周期律等知识来分析解答，熟练掌握并灵活运用元素周期律知识，题目难度不大．