（2006•揭阳二模）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）

A．pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH，所以c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c（H⁺）_乙，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），c（OH^-）=
Kw
c(H+)，所以氢氧根离子浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A正确；
B．弱酸酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸为弱酸，c（H⁺）_甲=10^-a，c（H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．c（OH^-）=
Kw
c(H+)，所以氢氧根离子浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查弱电解质乙酸的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．