SYZY168 幼苗
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体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,0.65g锌粒的物质的量=[0.65g/65g/mol]=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,盐酸酸溶液中氢离子不足,锌剩余0.005mol,醋酸溶液中存在电离平衡,平衡状态下的氢离子不足,但随着反应进行,醋酸又电离出氢离子进行反应,放出的氢气一定比盐酸多,开始时由于氢离子浓度相同,开始的反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以反应速率快;反应后,醋酸有剩余,导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中;
A.产生氢气的量从0开始逐渐增多,最终由于醋酸电离平衡的存在,生成氢气的量比盐酸多,反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,和同量锌反应速率快,故图象不符合题意,故A错误;
B.反应开始氢离子浓度相同,反应速率相同.曲线从相同速率开始反应,但醋酸溶液中存在电离平衡,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以醋酸溶液反应过程中反应速率快,所以图象不符合题意,故B错误;
C.刚开始时,溶液的pH值为2,由于醋酸电离平衡的存在,反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率,反应后,醋酸有剩余,所以生成的氢气的量比盐酸多,故C正确;
D.反应开始氢离子浓度相同,反应过程中醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了化学反应速率的影响条件,弱电解质的电离平衡的应用,图象分析方法,关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断,难度中等.
1年前
(2006•揭阳二模)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
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(2006•揭阳二模)下列叙述,从化学角度分析不正确的是( )
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(2006•揭阳)下列实验基本操作或事故处理,正确的是( )
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(2006•揭阳二模)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
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你能帮帮他们吗
精彩回答
比较阅读【甲】【乙】两个文段,完成后面题目。 【甲】吴广素爱人,士卒多为用者。将尉醉,广故数言欲亡,忿恚尉,令辱之,以激怒其众。尉果笞广。尉剑挺,广起,夺而杀尉。
1年前
1年前
甲同学将蔗糖细细研磨;乙同学将蔗糖溶于水,蔗糖不见了,得到的糖水变甜了.能证明蔗糖是由微观粒子构成的同学是______(填“甲”或“乙”).
1年前
My biggest problem is that I’m too busy. When I was young, I ___ to have so much time
1年前
二氧化钛(TiO2)可做成纳米材料,在光的催化作用下,将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水.二氧化钛中钛的化合价为 ( )
1年前