下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置：

根据元素在周期表中的位置，可以推知A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，I为Ar．
（1）元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为K，稀有气体元素的原子化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性最强的是氢氧化钠，答案为：NaOH；
（3）K电子层最多，半径最大，Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，即Na＞Mg＞Al，钠离子和氟离子具有相同的电子排布，质子数越多半径越小，即F^-＞Na⁺，故答案为：K＞Na＞Mg＞Al；F^-＞Na⁺；
（4）氢元素的氧化物有水、双氧水，K和水反应生成氢氧化钾和氢气，故答案为：H₂O；H₂O₂；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物大多为离子化合物，用电子式表示NaCl形成过程为，
非金属之间形成的化合物大多为共价化合物，如H₂O、HCl等，H₂O中各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
故答案为：NaCl（H₂O）；（）．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查学生利用元素周期表和周期律解答，明确元素的位置判断元素是解答的突破，并利用金属性的比较、碱性强弱、原子半径大小比较等知识来解答即可，难度较大．