X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判

解题思路：X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数X＞Y＞Z，根据同一周期元素的非金属性的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系解答该题．

X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B错误；
C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱，故C错误；
D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，所以最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．也可以根据具体的元素氯、硫、磷解答．