现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4g水，该有机物可能是（　　）

解题思路：由8.8gCO₂可以计算碳元素的质量，5.4gH₂O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．

8.8g CO₂中碳元素的质量为：8.8×[12/44]=2.4g，5.4gH₂O中氢元素的质量为：5.4×[2/18]=0.6g，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则碳、氢、氧原子个数比为[2.4g/12]：[0.6g/1]：[1.6g/16]=2：6：1，可推测其化学式为C₂H₅OH．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒的思想进行计算，培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=8.8g / 44g/mol=0.2mol
n(H20)=m(H2O)/M(H20)=5.4g / 18g/mol=0.3mol
n(C)=n(CO2)=0.2mol n(H)=2n(H2O)=0.6mol 因为一个水分子含有两个氢原子
∴4.6g有机物中，含有碳原子0.2mol，氢原子0.6mol
而0.2mol碳原...

解
C的质量=8.8g*(12/44)=2.4g
H的质量=5.4g*(2/18)=0.6g
O的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
则质量之比为24:6:16
然后可以推得
化学式为C2H6O ，即乙醇：C2H5OH，选D
http://zhidao.baidu.com/question/128189552.html?si=2

D