甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）

解题思路：A．原电池中，盐桥中阳离子正极移动；
B．燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；
C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等计算消耗氧气的体积；
D．正极上电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，根据电极反应式判断溶液pH变化．

A．电子从负极沿导线流向正极，根据异性相吸知，盐桥中钾离子向正极移动，故A错误；
B．燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正确；
C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等得消耗氧气的体积=
6mol
4mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确；
D．正极上电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的碱性增强，pH增大，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．