加热NaHCO3溶液,ph随温度升高而升高.甲乙两同学对现象进行推测

楼上没弄清电离和水解
电离：HCO3- =可逆= H+ + CO3^2-
水HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH-
1、盐类的水解是微量的,而NaHCO3的水解远大于电离,电离是微乎其微可以忽略,故溶液中电离产物CO3^2-的含量非常低,不足以产生沉淀.水解产物中是碳酸,根据弱酸不能制强酸,H2CO3不能和BaCl2反应生成沉淀.
综上所述,可以用BaCl2 鉴定.
2、很明显不能加碱.因为HCO3- + OH- =H2O+CO3^2-,于是就不能判断CO3^2-的来源是因为加入了碱还是因为 NaHCO3受热分解.

因为只有B选项的pH值是7，不影响pH值的测定。

你的问题一：甲都说了水解程度大，则是没CO3 2- 就算有都是少得忽略不计。其水解方程式是HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH- 都没CO3 2- 生成 ！
你的问题二：在乙对的情况下 不选澄清石灰水或Ba(OH)2的原因是他们都有OH-.乙同学的假设是 NaHCO3受热分解造成PH增大，而OH-能跟HCO3-反应生成CO32- 和H2O。这样就把乙同学的假设搞错了。因此不用澄...

1碳酸氢钠水解后是产生钠离子和碳酸氢根离子（HCO3）不是CO3
2澄清石灰水和Ba(OH)2溶液都是碱溶液会影响甲的实验所以不能选。