实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：甲同学的方案中有蓝色溶液生

可以使用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使铁与硫酸反应的方法；可以使用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成，铜盐溶液是蓝色的，因此：
（1）甲同学的方案中有蓝色溶液生成，即有铜盐的产生，因此是氧化铜和硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液，铁再把硫酸铜中的铜置换出来，反应的方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
乙同学的方案中有加热步骤，因此是氧化铜被还原，还原剂氢气是由铁和硫酸反应产生的，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O；
（2）根据两种方案的原理，可知
甲：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
80 160 16064
乙：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
80 64
即都是80份的氧化铜产生64份质量的铜，因此产生的铜的质量相等；
（3）甲实验操作简便且安全、不需要加热；乙是采取将氧化铜转化为铜的方法，用氢气还原的形式，这个方法需要加热，操作较为复杂等；
故答案为：（1）甲方案：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
乙方案：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O；
（2）=；
（3）甲；操作简单，不浪费其它能源等（合理即可）．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题从化学方程式的书写及计算，实验方案的评价等方面进行考查，综合性强，是一道很好的中考题．