在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应.若生成的气体只有NO，且有[a/4]gHNO3被还原，则a:b不

解题思路：硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，铁粉反应可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺与Fe³⁺，
推论计算：
（1）恰好反应，铁被氧化成Fe³⁺，根据电子转移守恒计算a：b；
（2）恰好反应，铁被氧化成Fe2⁺，根据电子转移守恒计算a：b；
（3）恰好反应，铁被氧化成Fe²⁺与Fe³⁺，根据（1）、（2）的极限可知，该a：b介于上述两种情况之间．

n（Fe）=[b/56]mol，n（HNO₃）=[a/63]mol，故n（NO）=[1/4]×[a/63]mol，
（1）恰好反应，铁被氧化成Fe³⁺，根据电子转移守恒：3×[b/56]mol=[1/4]×[a/63]mol×（5-2），整理得：a：b=9：2；
（2）恰好反应，铁被氧化成Fe²⁺，根据电子转移守恒：2×[b/56]mol=[1/4]×[a/63]mol×（5-2），整理得：a：b=3：1；
（3）恰好反应，铁被氧化成Fe²⁺与Fe³⁺，根据（1）、（2）的极限可知，该a：b介于上述两种情况之间，故：
3：1＜a：b＜9：2，
综上所述，a：b=2：1不可能，故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断铁的氧化产物，再根据电子转移守恒计算，注意讨论法与极限法的利用．

只有1/4的硝酸被还原 则 有方程式得 Fe：HNO3=3:8 且应为Fe过量或恰好反应
恰好反应时 HNO3：Fe=8*63:3*56=3:1 又Fe可以过量 所以a:b<=3/1
所以 a：b不可能是 CD