25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正

A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3 •H2O)=
1mol/L×10−7mol/L

bL×c(NH3•H2O)mol/L
1L=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=[1/200b]mol/L，n（NH₃•H₂O）=[1/200]mol，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃•H₂O）=1mol，故B正确；
C、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3 •H2O)=
1mol/L×10−7mol/L

bL×c(NH3•H2O)mol/L
1L=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=[1/200b]mol/L，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用，注意电离平衡常数不随浓度变化，掌握基础是关键，题目难度较大．