A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相同离子结构；E

A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素，G为周期表第11列元素，则G为Cu元素；A、C的价电子层中未成对电子数都是2，价电子层排布为ns²np²或ns²np⁴，E核外的s、p能级的电子总数相等，结合原子序数可知，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则E为Mg；F与E同周期且第一电离能比E小，原子序数大于Mg，则F为Al；D⁺与C的简单离子具有相同离子结构，结合价层电子排布，可以推知C为O元素、D为Na、A为碳元素，B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，
（1）由上述分析可知，B为N元素，故答案为：N；
（2）元素F为Al，其M层电子排布图为：，故答案为：；
（3）硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH₃）₄²⁺，N-H键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为16mol，σ键的数目为16N_A，向该配合物溶液中加入乙醇，形成得到物质的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，
故答案为：16N_A；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（4）甲酸甲酯（HCOOCH₃）中，HCOO-中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp²杂化，甲基中C原子成4个σ键，采取sp³杂化，分子中碳原子的杂化轨道类型有sp²、sp³；
甲醛分子内C原子没有孤电子对，而甲醇分子中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥大于成键电子对之间的排斥，故甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角；
甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键，故通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，
故答案为：sp²、sp³；小于；甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键；
（5）晶胞中黑色球数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，小白色球数目为8，该物质为Na₂O，小白色球为Na⁺离子，黑色球为O^2-离子，由晶胞结构可知，每个Na⁺离子周围有4个O^2-，该晶体中阳离子的配位数为4；
以晶胞中上面心O^2-离子为研究对象，距一个O^2-周围最近的Na⁺离子有8个，位于晶胞中上层4个Na⁺及上面晶胞中的下层4个Na⁺，8个Na⁺离子构成的几何体为立方体结构；
该晶胞质量=4×[62
NAg，该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞边长=
3
4×
62
NAg
ρ g•cm−3/]=
3
248
ρ•NA
cm，每个Na⁺离子与周围有4个O^2-离子形成正四面体结构，如图所示，F为Na⁺离子，A、B、C、D为O^2-离子，令晶体中阴阳离子间最近的距离为r，即FA长=r，根据体积关系可知，AO长=4OF长，故FA长=3OF长，故AO长=r+[1/3]×r=[4/3]r，设BC长为a，BO长=[2/3]×（

点评：
本题考点： 晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、配合物、晶胞计算，（5）中晶胞计算为易错点、难点，需要学生具备一定空间想象及数学计算能力，注意利用均摊法进行计算，难度较大．