下表是某些短周期元素的电负性（x）值： 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S X值 0
下表是某些短周期元素的电负性（x）值： 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S X值 0
下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系______．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为______．
（3）已知：Cl-Br+H-OH
H-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：______（填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是______．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于______．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明______．
下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
| 元素符号 | Li | Be | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 3.04 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 2.19 | 2.58 |
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为______．
（3）已知：Cl-Br+H-OH
H-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：______（填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是______．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于______．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明______．
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（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，
故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为
，
故答案为：；
（3）①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，
故答案为：2.58～3.04；
②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，
则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电，
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电．
故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为
，故答案为：
；（3）①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，
故答案为：2.58～3.04；
②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，
则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电，
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电．
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