在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A. 1：6
B. 1：5
C. 6：1
D. 5：1

压抑无双 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．

反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．

1年前

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根据同种元素氧化还原反应的价态规则，6mol盐酸中，5mol是还原剂，1mol没有变价，起酸性作用，所以1:5

1年前

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1:5

1年前

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